Nitrogén-dioxid

Sablon:Chembox új A nitrogén-dioxid a nitrogén egyik oxidja, képlete NO₂. Párosítatlan elektront tartalmaz. A salétromsavgyártás fontos közbülső terméke. Mérgező gáz.

Fizikai tulajdonságai

Vörösesbarna színű, szúrós szagú gáz, vízben jól oldódik.

Reakciói

Hűtés hatására könnyen dimerizálódik, dinitrogén-tetraoxiddá. A keletkező dinitrogén-tetraoxid színtelen, ezért hűtés hatására a nitrogén-dioxid színe egyre világosabb lesz. A szilárd kristályok színtelenek

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Melegítés hatására a reakció fordítottja játszódik le.

${\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Vizes oldata savas kémhatású. Vízben oldva egyenlő mennyiségben keletkezik salétromossav és salétromsav. A nitrogén-dioxid ezért e két sav vegyes anhidridjének tekinthető.

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Oxigéngáz jelenlétében vízzel salétromsavvá egyesül.

$\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Erős oxidálószer, elégnek benne az alkálifémek, a kén, a szén és a foszfor. Hevesen reagál ammóniával, a reakcióban nitrogén, nitrogén-monoxid és ammónium-nitrát képződik. A kénsav elnyeli a nitrogén-dioxidot, ekkor nitrozil-kénsav és salétromsav keletkezik.

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{O}$

Előállítása

Nitrogén-dioxid keletkezik a nitrogén-monoxid és az oxigén egyesülésekor. Iparilag is az ammónia oxidációjával előállított nitrogén-monoxidból állítják elő.

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Szintén nitrogén-dioxid fejlődik, ha tömény salétromsav a hidrogénnél pozitívabb standardpotenciálú fémekkel reagál.

Ólom-nitrát hevítésekor is nitrogén-dioxid fejlődik.

$\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{P}\mathrm{b}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Felhasználása

Főként salétromsavgyártásra használják, de ezen kívül alkalmazzák oxidálószernek, nitrálószerként illetve katalizátornak.

Élettani hatása

A nitrogén-dioxid az indirekt üvegházhatású gázok egyike, mely növeli a globális felmelegedést. Mérgező.

Kapcsolódó szócikkek

• Dinitrogén-oxid
• Nitrogén-monoxid