Rubídium-szulfát

Sablon:Vegyület infobox A rubídium-szulfát a kénsav rubídiumsója, képlete Rb₂SO₄.

Előállítása

Rubídium-hidroxid és kénsav reakciójával állítható elő:

$\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Elő lehet állítani rubídium-karbonát és kénsav reakciójával is:

$\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Tulajdonságai

A rubídium-szulfát vízben való oldhatósága a hőmérséklettől függően

Kristályai rombosak, tércsoport: Pnma. Rácsparaméterei: a = 780,1 pm; b = 596,5 pm; c = 1041,6 pm, elemi cellája négy atomot tartalmaz. Kristályai izomorfak a kálium-szulfát kristályaival. Vízben való oldhatósága nő a hőmérséklet emelkedésével: 0 °C-on 364 g, 100 °C-on pedig 826 g rubídium-szulfát oldódik egy liter vízben.

Standard entalpiája −1443 kJ/mol, oldódásakor 27,88 kJ/mol energia szabadul fel.

Rubídium-szulfát és kénsav telített oldatának alacsony hőmérsékleten történő elektrolitikus oxidációjakor rubídium-perszulfát (Rb₂S₂O₈) keletkezik.