Bromit

A bromit egy oxoanion, képlete Sablon:Chem. A bromitok a brómossav sói.

Szintézise

Elő lehet állítani hipobromit hipoklorittal történő oxidálásával lúgos oldatban:

$\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$.

Lítium-bromit előállítható lítium-bromid és lítium-bromát reakciójával:

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{r}+2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶3\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$.

Tulajdonságai

A bromitok kristályai és vizes oldatai is sárgás-narancssárgás színűek. Savas oldatban brómra és bromátra bomlik:

$5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2$.

A brómossav a fentiek miatt instabil, és bomlik, ha a sóiból akarják felszabadítani.

A nátrium-bromitot cserzőanyagként (a keményítő oxidálására) használják a textiliparban.

Számos bromit stabil és izolálható. Erre példák a nátrium-bromit-trihidrát (Sablon:Chem) és a bárium-bromit-monohidrát (Sablon:Chem).

Kapcsolódó szócikkek

• Bromid: Sablon:Chem
• Hipobromit: Sablon:Chem
• Bromát: Sablon:Chem
• Perbromát: Sablon:Chem