Perbromát

Perbromát anion, BrO₄⁻

A perbrómsav szerkezete

A perbromát oxoanion a perbrómsav konjugált bázisa, képlete Sablon:Chem, benne a bróm oxidációs száma +7. A perkloráttal és a perjodáttal ellentétben nehéz szintetizálni. A központi brómatom körül tetraéderesen négy oxigénatom van. A Sablon:Chem/Br⁻ rendszer standardpotenciálja 14-es pH-nál +0,68 V, ami a szelenitéhez hasonló. Erős oxidálószer.

Szintézise

1968-ban állították elő először, szelén-83-at tartalmazó szelenát sóból béta-bomlással:

⁸³SeO₄²⁻ → ⁸³BrO₄⁻ + β⁻

Előállítható – bár csak csekély kitermeléssel – Sablon:Chem elektrolízisével is, továbbá elő lehet állítani bromát xenon-difluoriddal történő oxidálásával is. A perbromátok protonálásával perbrómsavat lehet előállítani.

Hatékony előállítási módja bromát oxidálása fluorral lúgos közegben:

Sablon:Chem + Sablon:Chem + 2 Sablon:Chem → Sablon:Chem + 2 Sablon:Chem + Sablon:Chem

Ezt a szintézist jóval könnyebb nagyobb léptékben megvalósítani, mint az elektrolízist vagy a xenon-difluoriddal történő oxidációt.

Elő lehet állítani bromát elektrolitikus oxidációjával vagy bromát elemi fluorral történő oxidációjával.

2011-ben egy új, hatásosabb szintézist fedeztek fel: perbromátionok keletkeznek hipobromit- és bromátionok lúgos nátrium-hipobromit oldatban lejátszódó reakciójában.

Tulajdonságai

Hasonló az analóg perkloráthoz, de azzal ellentétben termikusan nem bromidokká bomlik, hanem bromáttá alakul oxigén keletkezése mellett:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

A kálium-perbromát hevítve kálium-bromátra és oxigénre bomlik.

Kapcsolódó szócikkek

• Bromid: Br⁻