Bárium-klorát

A bárium-klorát egy szervetlen vegyület, a klórsav báriumsója. Színtelen kristályokat vagy fehér színű port alkot, és mint minden oldható báriumvegyület, irritáló és mérgező. Jól oldódik vízben, 20 °C-on 100 gramm vízben 33,8 g, 90 °C-on 95 g oldódik fel. Egy molekula kristályvízzel kristályosodik (Ba(ClO₃)₂ · H₂O). 120 °C-on a kristályvizet elveszíti. Zöld lángfestése miatt a bárium-klorátot a pirotechnikában használják fel a láng zöldre festéséhez.

Kémiai tulajdonságai

Hevítéskor a bárium-klorát először a kristályvizét veszíti el, majd elbomlik. A bomlás során oxigén fejlődik és bárium-klorid keletkezik.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Ha jóddal reagáltatják, klórfejlődés közben bárium-jodáttá alakul.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$

Erős oxidálószer.

Előállítása

Ha bárium-klorid oldatot elekrtolizálnak, az anódtérben bárium-klorát képződik. Előállítható bárium-hidroxidból is, ha vizes oldatát ammónium-kloráttal hevítik, majd lehűtik és bepárolják.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$.

Felhasználása

A bárium-klorátot más klorátok és klórsav előállítására használják. Tűzijátékokban is alkalmazzák a láng zöldre festéséhez. A bárium-kloráttal készült villanópor nagyon fényes, kissé zöldes színű és jóval erősebb mint a bárium-nitrát alapú.

Oldatának elektrolízisével készül a bárium-perklorát.

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret