Vas(II)-klorid

A vas(II)-klorid a vas klórral alkotott vegyülete, kloridja. A vízmentes vas(II)-klorid színtelen, apró kristályokból áll, képlete FeCl₂. Az oldhatósága vízben nagyon jó, 100 g vízben 20 °C-on 68,5 g oldódik fel. Jól oldódik alkoholban is, de éterben kevésbé. Vizes oldatából a tetrahidrátja (FeCl₂·4 H₂O) kristályosodik ki, ami zöld színű kristályokból áll. Higroszkópos, íze fanyar. A vegyület vizes oldata zöld színű.

Kémiai tulajdonságai

A vegyület vizes oldata levegőn állva lassan bázisos vas(III)-kloriddá (FeOCl) oxidálódik. A szilárd vas(II)-klorid is oxidálódik levegőn állva, megbarnul. Oxidálódik klór és jód hatására is. A hidrogén magasabb hőmérsékleten vassá redukálja. Magasabb hőmérsékleten redukálják a vasnál pozitívabb fémek is. Szobahőmérsékleten nagy mennyiségű ammóniát képes elnyelni, a folyamat során hexaammin (Fe(NH₃)₆Cl₂) keletkezik. Vas(III)-kloriddá oxidálódik híg salétromsav-sósav elegy, hidrogén-peroxid, kálium-permanganát és kálium-dikromát hatására. A kén-dioxid is vas(III)-kloriddá oxidálja savas közegben, közben kén válik ki.

$\mathrm{4}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{4}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

A könnyű oxidálhatósága miatt erős redukálószer. A salétromsavat (illetve sóit, a nitrátokat) savas kémhatású közegben például nitrogén-monoxiddá redukálja.

$\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{3}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Kettős sókat képez alkálifémek kloridjaival. Vizes oldatából kálium-hidroxid hatására piszkoszöld, vörösvérlúgsó hatására kék csapadék válik le.

Előfordulása

A természetben a dihidrátja (FeCl₂ · 2 H₂O) rokühnit ásványként található meg.

Előállítása

Vaspor sósavban való oldásával állítják elő. A vasat fölöslegben alkalmazzák. A keletkező oldatot a levegő kizárásával párolják be.

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Felhasználása

Közbülső terméke a vas(III)-klorid előállításának. Felhasználják kelmefestéskor is, illetve a gyógyászatban vastinktúrát készítenek belőle, amit vérszegénység ellen adagolnak.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia