Rubídium-kromát

Sablon:Vegyület infobox A rubídium-kromát a krómsav rubídiumsója, képlete Rb₂CrO₄.

Előállítása

Rubídium-karbonát és rubídium-dikromát reakciójával állítható elő:

$\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

De elő lehet állítani rubídium-karbonát és króm-trioxid reakciójával:

$\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Vagy rubídium-dikromát és bárium-hidroxid reakciójával:

$\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Tulajdonságai

A rubídium-kromát sárga színű szilárd anyag, rombos kristályai vízben jól oldódik. Vízben való oldhatósága növekszik a hőmérséklet növekedésével: 100 g telített oldat 0 °C-on 38,27 g, 25 °C-on 43,265 g rubídium-kromátot tartalmaz.

Kristályszerkezete rombos, tércsoportja Pnam. Rácsállandói: a = 800,1 pm, b = 1072,2 pm és c = 607,4 pm. Elemi cellája négy ionpárt tartalmaz. Izotip a kálium-kromáttal és a kálium-szulfáttal.