Rubídium-hidrogén-szulfát

Sablon:Vegyület infobox A rubídium-hidrogén-szulfát a kénsav egyik rubídiumsója, képlete RbHSO₄.

Előállítása

Sztöchiometrikus mennyiségű rubídium-diszulfát és víz reakciójával állítható elő, a további nedvesség teljes kizárásával:

$\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

De elő lehet állítani a nátrium- és kálium-szulfáttal analógan, rubídium-klorid és mérsékelten meleg tömény kénsav reakciójával, a reakcióban hidrogén-klorid is keletkezik:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Tulajdonságai

Higroszkópos vegyület. Kristályszerkezete monoklin, tércsoportja P2₁/n. Rácsállandói: a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm és β = 118,0°. Kristályai izomorfak az ammónium-hidrogén-szulfát kristályaival.

Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol, oldáshője −15,7 kJ/mol.

Hevítve rubídium-diszulfátra és vízre bomlik:

$\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

A káliumhoz és céziumhoz hasonlóan a rubídiumnak is van egy másik, Rb₃H(SO₄)₂ összetételű hidrogén-szulfátja.