Rénium(VII)-szulfid

Sablon:Chembox A rénium(VII)-szulfid egy vegyület. Képlete Re₂S₇. ReO₄⁻ és H₂S reakciójával állítható elő HCl-ban.

Szintézise

Rénium és kén reakciójával:

$\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{7}\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{R}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{7}}$

Rénium(VII)-oxid és hidrogén-szulfid reakciójával:

$\mathrm{R}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{7}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{R}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{7}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakciói

Hevítve bomlik a vákuumban:

$\mathrm{R}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{7}}\stackrel{600{}^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{e}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}$

Hevítve oxidálódik a levegőben:

$\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{1}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{4}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Tulajdonságai

Barnásfekete amorf por. Sósavban, kénsavban és alkálifém-szulfidokban nem oldódik. 250 °C-on rénium(IV)-szulfiddá és kénné bomlik. Tetragonális kristályrendszerben kristályosodik.

Felhasználása

Rénium előállítására használják.

Források

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — Sablon:ISBN Sablon:Ru icon
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Sablon:Ru icon
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. Sablon:Ru icon