Oktatio(8)cirkulén
Sablon:Rosszcím Sablon:Chembox Az oktatio[8]cirkulén (Sablon:Lang-en, a sulfur, kén és a sunflower, napraforgó szavakból a hozzá való hasonlósága miatt) szerves vegyület, képlete Sablon:Chem, és vörös tűket vagy port alkot. Képlete Sablon:Chem, így szén-szulfidnak tekinthető. Síkalkatú, a 9 tagú homológgal együtt lokális gyűrűfeszültség-minimumon van.[1]
Előállítás és tulajdonságok
Az oktatio[8]cirkulént 2006-ban állította elő a Lomonoszov Egyetem egy Ferrario-reakcióhoz hasonló módszerrel kénorganikus vegyületekből a tetratiofén deprotonációján alapulva lítium-diizopropilamiddal dietil-éterben, melyet elemi kén reakciója követett egy napon át, majd vákuumos pirolízis 773 K-en 80% hozammal:[1][2]
Ez a Baird-szabály szerint aromás vegyület[3] érdekes elektrokémiai, elektrokromatikai[4] és elektronikai tulajdonságokkal rendelkezik, különböző alkalmazási lehetőségekkel.[5]
Az oktatio[8]cirkulén tökéletesen síkalkatú és molekulaoszlopokban kristályosodik: Sablon:Több kép
Egyéb virágmolekulák
Kénvirágok
2017-ben Dong et al. beszámoltak egy kénnel körülvett policiklusos aromásszénhidrogén-származékról, melyet „új generációs kénvirágnak” neveztek el. Ebben diszulfidegységek alkotnak perifériát a koronénmag körül. Alkalmas katód lehet lítium-kén akkumulátorokhoz nagy kapacitása (1872 C/g) és kapacitásállandósága (120 ciklus után 90%) miatt.[6] A perszulfurált koronén amorf.[7]
A legegyszerűbb lehetséges kénvirág, a perszulfurált benzol (Sablon:Chem) nem ismert.[8]
Oxigéntartalmú virágok
Nguyen 2021-ben oxigént és ként vegyesen tartalmazó virágmolekulákról írt. Feltételezte, hogy egy „oxigén-kén virág” a kénvirágok előállításához használható lehetséges szerkezet.[9] A „nemplanaritási fokkal” összefügg az oxigén- és kénvirágok HOMO-LUMO különbsége. E szerkezetek sztérikus jellemzői a tiltott sáv modulációjára is irányíthatók.[9] A tanulmány csak az oxigén- és a kénvirágokat tartalmazza. Az oxigénvirágok több (11–16), a kénvirágok kevesebb (6–11) csoportot tartalmaztak.[9]
Az oxigénvirágok feszültsége 16 gyűrű esetén volt a legnagyobb (34 kcal/mol, 142 kJ/mol), 13 esetén a legkisebb (2 kcal/mol, 8 kJ/mol). A 13–15 gyűrűs oxigén- és a 8–10 gyűrűs kénvirágok HOMO-LUMO különbségei hasonlóak.[9] A több gyűrűt tartalmazó szerkezetek tiltott sávja nagyobb.[9] A két csoport gyűrűszám és polarizálhatóság közti kapcsolata igen erős ().[9]
Szelénnel
A 8 tagú kén-szelén virág előállítható 4 tiofén- és 4 szelenoféngyűrűből, és a 8 tagú oxigén-kén virágtól eltérően és az oktatio[8]cirkulénhez hasonlóan síkalkatú.[9]
A kén-szelén virág LUMO-energiája alacsonyabb a szelén- és a kénvirágokénál, a tiltottsáv-különbség nagyja a HOMO-szintből ered. Ezzel szemben az oxigén-kén virágok elektronikai tulajdonságai és polarizálhatósága az oxigén- és kénvirágoké átlagához közel van.[9]
Foszforvirágok
A foszfor a kénnel ellentétben további atomhoz tud kötni a két szénatom mellett. Legalább 2 π-konjugált foszforvirág ismert, ezek a Sablon:Chem és a Sablon:Chem. Ezek szerves n-típusú félvezetők alapanyagai lehetnek.[10] Átrendeződési energiájuk alacsony, elektronugrási sebességük magas.[10]