Nátrium-peroxid

A nátrium-peroxid egy szervetlen vegyület, az összegképlete Na₂O₂. Sárgás színű, kristályos vegyület. Különféle hidrátjai (kristályvizes nátrium-peroxidok) léteznek ilyen például az oktahidrát. Erősen higroszkópos. A nátrium oxigénben való égésekor keletkezik. Igen erős oxidálószer. Maró hatású, a bőrre kerülve égési sebeket okozhat.

Kémiai tulajdonságai

Víz hatására hidrolizál, nátrium-hidroxiddá és hidrogén-peroxiddá alakul.

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$.

Ha savakkal reagál, hidrogén-peroxid és az adott sav nátriumsója keletkezik. Igen erős oxidálószer. Ha éghető anyagokkal (például szénnel, kénnel, fűrészporral) keverik össze, akár robbanás is történhet. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Szén-dioxid hatására oxigén fejlődik belőle.

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Előállítása

Nátrium szén-dioxid– és nedvességmentes levegőben vagy oxigénben való elégetésével állítják elő.

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Felhasználása

A nátrium-peroxidot fehérítőszerként használják. Emellett a levegő frissítésére alkalmazzák búvárok légzőkészülékeiben.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia