Nátrium-azid

Sablon:Chembox new A nátrium-azid egy kémiai vegyület, a hidrogén-azid nátriumsójának tekinthető. Képlete NaN₃. Színtelen por, vízben jól oldódik. Légzsákokban, és ólom-azid előállítására használják.

Reakciói

Nátrium-azid keletkezik, ha nátrium-amid olvadékba dinitrogén-oxid gázt vezetnek.

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{180^{\circ }C}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Előállítható nátrium-amid és nátrium-nitrát olvadékából is 175 °C-on. Melléktermékként ammónia és nátrium-hidroxid keletkezik.

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

Tulajdonságai

275 °C felett nátriumra és nitrogénre bomlik. Laboratóriumban így lehet nagyon tiszta nátriumot előállítani.

$\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\stackrel{275^{\circ }C}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{.}\mathrm{5}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$

Savas oldatban hidrogén-azid keletkezik belőle, ami nagyon robbanásveszélyes anyag.

$\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{H}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}$

Az azid ion egy álhalogenid. Sok reakcióban hasonlít a halogenidekre.

Felhasználása

Felhasználás légzsákokban

A nátrium-azidot légzsákokban használják. Ütközéskor ez fújja fel a légzsákot. Az ütközésérzékelő parancsot ad, a nátrium-nitrátból, szilícium-dioxidból és nátrium-azidból álló keverék a hőmérséklet emelkedésével nitrogéngázt fejleszt, ami felfújja a légzsákot, és nátrium-szilikát marad vissza.

Felhasználás robbanóanyagok előállítására

A nátrium-azid használható más robbanóanyagok előállítására, például ólom-azid szintézisére. Itt a nátrium-azid oldathoz ólom-nitrát- vagy ólom-acetát-oldatot öntenek, és a leváló csapadékot leszűrik.

$\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}$

$\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Szerves kémiában

A szerves kémiában elsősorban aminok és szerves azidok előállítására használható.

Élettani hatása

A nátrium-azid nagyon mérgező, majdnem annyira, mint a nátrium-cianid, ti. blokkolja a specifikus enzimek működését. Sejtszinten ható, ún. mitochondriális toxin, gátolja az oxidatív foszforilációt.

További információk

• Pyromaster