Klorit

Sablon:Chembox A klorition halogenit, képlete Sablon:Chem. A klorit ilyen csoportot tartalmazó vegyület, ahol a klór oxidációs száma +3. A kloritok a klórossav sói és észterei.

Vegyületek

A szabad sav, a klórossav (HOClO) a legkevésbé stabil klór-oxosav, és csak kis koncentrációjú vizes oldatban észlelték. Mivel nem koncentrálható, nem forgalmazzák. Az alkálifém- és alkáliföldfémsók színtelenek vagy halványsárgák, csak a nátrium-klorit (NaOClO) kapható nagyobb mennyiségben. A nehézfém- (Sablon:Chem, Sablon:Chem, Sablon:Chem, Sablon:Chem, Sablon:Chem) és ammónium-kloritok instabilak, és hő vagy ütés hatásra robbanásszerűen bomlanak.

A nátrium-kloritot nátrium-klorátból nyerik. Először a robbanékony klór-dioxid keletkezik nátrium-klorát megfelelő redukálószerrel (például metanol, hidrogén-peroxid, sósav vagy kén-dioxid) való redukálásakor.

Szerkezete, tulajdonságai

A klorition V alakú a klóron lévő nem kötő párok miatt, az O–Cl–O kötésszög 111°, a Cl–O kötéshossz 156 pm. A klór-oxoanionok közt a klorit a legerősebb oxidálószer standard félcella-potenciálok alapján.

Ion	Savas reakció	E° (V)	Semleges/lúgos reakció	E° (V)
Hipoklorit	$2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+2\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$	1,63	$\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$	0,89
Klorit	$6\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+2\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}+6\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$	1,64	$\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+4\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+4\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$	0,78
Klorát	$12\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+2\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+10\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$	1,47	$\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+6\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+6\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$	0,63
Perklorát	$16\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+2\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+14\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$	1,42	$\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+8\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+8\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$	0,56

Használat

A legfontosabb klorit a nátrium-klorit (NaOClO), melyet textilek, papír és pép fehérítésére használnak. Ezt, bár erős oxidálószer, gyakran nem közvetlenül használják, hanem klór-dioxid előállítására, általában HCl-dal való reakcióban:

$5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}+4\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+4\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Egészségi kockázatok

2009-ben a Kaliforniai Környezeti Egészségügyi Vizsgálati Hivatal (OEHHA) 50 ppb-os határértéket írt elő a kloritkoncentrációra az ivóvízben, miután kutatók kiderítették, hogy nagyobb mennyiségű klorit befolyásolja a sperma- és a pajzsmirigyfunkciót, gyomorfekélyt és vörösvérsejt-károsodást okoz laboratóriumi állatokban. Egyes tanulmányok szerint bizonyos mennyiségű klorit karcinogén is lehet.

Az Amerikai Egyesült Államokban az országosan megengedett maximális kloritkoncentráció a kaliforniai egészségügyi határérték 20-szorosa, 1000 ppb.

Kloritot használó élőlények

Sablon:Fő A klorit-dizmutáz a klorátlégzést használó egysejtűek kloritból kloridot és oxigént előállító enzime. Ez jellemzően perklorát- vagy klorát-reduktázzal együtt van jelen a baktériumokban.

Egyéb oxoanionok

4 klór-oxoanion van, ahol a klór oxidációs száma +1, +3, +5 vagy +7 a megfelelő Sablon:Chem, Sablon:Chem, Sablon:Chem vagy Sablon:Chem (hipoklorit, klorit, klorát és perklorát) ionokban. Ezek a klór-oxidok közé tartoznak.

oxidációs szám	+1	+3	+5	+7
anion neve	hipoklorit	klorit	klorát	perklorát
képlet	Sablon:Chem	Sablon:Chem	Sablon:Chem	Sablon:Chem
szerkezet

Források

• Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985