Tiociánsav

A tiociánsav (képlete HSCN) szervetlen sav, a ciánsavval analóg kéntartalmú vegyület. Az izotiociánsavval tautomer egyensúlyban van. Színtelen, szúrós szagú, olajszerű folyadék. Vízzel minden arányban elegyedik. A sói a tiocianátok vagy rodanidok. A tiociánsav és a sói kevésbé mérgezőek mint a cianidok és a cianátok.

Kémiai tulajdonságai

Ha -85 °C-ra hűtik, polimerizálódik, és egy sárga színű, szilárd anyaggá alakul át. A tömény tiociánsav bomlékony. A vegyület vizes oldata a következő reakcióegyenlet szerint lassan hidrolizál:

$\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

A tiociánsav egybázisú sav. A sóit tiocianátoknak vagy rodanidoknak nevezik.

Az izotiociánsavval (HNCS) tautomer egyensúlyban van, nagyobb mennyiségben inkább az izo- forma van jelen, gázfázisban az anyag 95%-a izotiociánsav.

Előfordulása

Kis mennyiségben megtalálható a nyálban, a gyomorban, a mustárolajban és a hagyma leveleiben.

Előállítása

A tiociánsav az alkálifémek tiocianátjaiból állítható elő híg ásványi savakkal.

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

A tiocianátok (vagy rodanidok) a cianidokból állíthatók elő kénnel való összeolvasztással.

$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{\to }\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$

Felhasználása

Az alapvegyületnek, a tiociánsavnak nincs gyakorlati jelentősége. A kálium- és az ammónium-tiocianát a vas(III)-ionokkal vérvörös színű csapadékot ad, ezért ennek az ionnak a kimutatására használják. A higany(II)-tiocianátot egy kémiai kísérletnél alkalmazzák („A fáraó kígyója”). Ha ezt a vegyületet meggyújtják, a hamuja megduzzad, és 40–50 cm hosszú sárga, tekergő „kígyót” formál.

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret.