Tallium-fluorid

Sablon:Vegyület infobox A tallium-fluorid szervetlen vegyület, képlete TlF.

Előállítása

Tallium-karbonát és tiszta hidrogén-fluorid reakciójával állítható elő:

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Tulajdonságai

A tallium-fluorid fényes, fehér kristályokat alkot. Kristályszerkezete rombos (deformált kősó szerkezete van, mert a Tl⁺ két inert 6s² elektronnal rendelkezik), a = 518,48; b = 609,80; c = 549,16(2) pm; Z = 4, tércsoport Pm2a. Nem higroszkópos. Tömény vizes oldata lúgos. Folyadékként sárga színű. Kissé elfolyósodik párás levegőben, de megszilárdul vízmentes alakban száraz levegőben. A többi tallium(I)-halogeniddel ellentétben nagyon jól oldódik vízben.

Felhasználása

Fluortatalmú észterek gyártásánál használják.

Források

• Saha A. Thallium toxicity: A growing concern. Indian J Occup Environ Med 2005;9:53-56