Perklórsav

A perklórsav (HClO₄) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (Sablon:Chem), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak, és vízben jól oldódnak.

Előállítása

A sóiból, a perklorátokból (például a kálium-perklorátból) perklórsav szabadítható fel:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Előállítható a klorátok (a klórsav sóinak) vizes oldatából elektrolízissel is. Ekkor a klorátionok és a hidroxidionok egyszerre semlegesítődnek, így perklórsav keletkezik:

$\mathrm{C}\mathrm{l}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Források

• A Dunaújvárosi Gimnázium Matematika – Fizika Tagozat Kémiai Munkacsoportja Halogénelemek és vegyületeik című emelt szintű érettségi tétel kidolgozásából
• Nyilasi János: Szervetlen kémia. Gondolat kiadó, 1975. 170-171. oldal