Kálium-manganát

A kálium-manganát egy szervetlen só. A képlete K₂MnO₄. A káliumionok mellett manganát- (Sablon:Chem) anionokat tartalmaz. A mangán oxidációs száma benne +6. Sötétzöld színű, kristályos vegyület, vízben oldódik. Vizes oldata zöld színű. Köztes termék a kálium-permanganát gyártásánál.

Kémiai tulajdonságai

A kálium-manganát csak lúgos kémhatású oldatban stabil, savas kémhatás esetén autooxidációs folyamat játszódik le, diszproporcionálódik. Ez azt jelenti, hogy a kálium-manganát részben kálium-permanganáttá oxidálódik, részben mangán-dioxiddá redukálódik. Ekkor az oldata a képződő permanganát miatt ibolyaszínű lesz.

$\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Hevítés hatására elbomlik, oxigén fejlődik.

Előállítása

A mangán-dioxidot kálium-hidroxiddal olvasztják össze, majd ez oxidálódik kálium-manganáttá a levegő oxigénje vagy más oxidálószerek hatására.

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Oxidálószerként az ipari gyakorlatban rendszerint nitrátokat használnak, de klorátok vagy más oxidálószerek is használhatóak.

Felhasználása

A kálium-manganát köztes termék a kálium-permanganát gyártásakor. A kálium-permanganát gyártása barnakőből (mangán-dioxidból) indul ki. Ezt először kálium-manganáttá alakítják (lásd Előállítása szakasz), majd ezt oxidálják kálium-permanganáttá elektrolízissel, anodikus oxidációval.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia