Hipobrómossav

Sablon:Chembox A hipobrómossav egy instabil sav. Képlete HBrO. Csak oldatban fordul elő. Kémiai és fizikai tulajdonságai nagyon hasonlítanak a hipoklórossavéra.

Vizes oldatban részlegesen OBr⁻ hipobromit anionra és H⁺ protonra disszociál. A hipobromit sók sárga színűek, instabilak, bromid és bromát sókra bomlanak.

Víz és tiszta bróm reakciójával lehet előállítani:

Br₂(aq) + H₂O(l) ⇌ HOBr(aq) + HBr(aq)

Az egyensúly eltolható higany(II)-oxid hozzáadásával, mely a hidrogén-bromiddal reagál. Az oldatot a HBrO 6%-os koncentrációjáig lehet dúsítani:

$\mathrm{2}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}$

A HgBr₂ és a HgO HgBr₂·2 HgO-á egyesül.

Használják fehérítőként, oxidálószerként, szagtalanítóként és fertőtlenítőként. Melegvérű gerincesekben főleg az eozinofilek termelik az eozinofil peroxidáz enzim segítségével, bromidot felhasználva. Gyógyfürdőkben is bromidot használnak fertőtlenítőszerként, ebből oxidálószerrel való reakcióval hipobromit keletkezik, az eozinofil peroxidázhoz hasonló módon. A hipoklórossavval együtt használva különösen hatékony.

Brómsavra és hidrogén-bromidra bomlik:

$\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

0 °C-on kell előállítani és tárolni. Gyenge sav és erős oxidálószer. Savas oldatban a standard potenciálja HBrO/Br⁻ +1,34 V.