Hidrogén-bromid

A hidrogén-bromid (HBr), régies nevén bróm-hidrogén szobahőmérsékleten színtelen, szúrós szagú, levegőn füstölgő, vízben oldódó, mérgező gáz.

Tulajdonságai

Vízben jól oldódik, telített oldata szobahőmérsékleten 68,85%-os. Oldódás közben ionokra disszociál:

$\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}$

Vizes oldata erős sav, sói a bromidok. 800 °C körül vagy ultraibolya sugárzás hatására elemeire bomlik.

Előállítása

Laboratóriumi előállítása történhet foszfor-tribromid hidrolízisével:

$\mathrm{P}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

vagy bróm és vörösfoszfor reakciójával:

$\mathrm{2}\mathrm{P}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

${\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Fém-bromidokból felszabadítható a hidrogén-bromid, de tömény kénsav alkalmazásakor annak oxidáló hatása miatt bróm is keletkezik, ezért tömény foszforsavat célszerű használni.

Iparilag hidrogén és bróm platina vagy azbeszt katalizátor jelenlétében 200-400 °C-on végzett reakciójával állítják elő.

Felhasználása

Főként szervetlen bromidok, valamint alkil-bromidok előállítására használják. Utóbbiak előállíthatók alkoholokból:

$\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{\to }{\mathrm{R}}^{\mathrm{+}}\mathrm{O}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{R}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

vagy alkének közvetlen HBr addíciójával:

$\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{\to }\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{(}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{)}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

Számos szerves kémiai reakcióban katalizátorként is használják.