Foszfor-trioxid

A foszfor-trioxid a foszfor egyik oxidja, molekulaképlete Sablon:Chem.

Fizikai, kémiai tulajdonságai

Fehér, viaszszerű, lágy, kristályos anyag, már 23,8 °C-on színtelen folyadékká olvad. Gőzsűrűségéből számított mólsúlya a legegyszerűbb képlet kétszerese, tehát gőzében dimer alakban van jelen. 175,4°C-on forr, és ezen a hőmérsékleten még bomlás nélkül desztillálható. Magasabb hőmérsékleten azonban foszfor-tetroxidra és elemi foszforra bomlik. Elektrondiffrakciós módszerrel megállapítható a molekula felépítése: a foszforatomok egy tetraéder négy csúcsán helyezkednek el, akárcsak a foszformolekulában, azonban mindegyik három oxigénnel áll egyidejűleg kapcsolatban. A kristályos foszfor-trioxid szerkezete nem ismeretes.Sablon:Forr A foszfor-trioxid majdnem ugyanolyan mértékben mérgező anyag, mint a fehérfoszfor.Sablon:Forr

Előállítása

Fehérfoszfor szabályozott oxidációjával: 75% oxigént, 25% nitrogént tartalmazó atmoszférában, 90 Hgmm nyomáson, kb. 50 °C hőmérsékleten. A reakció végén a tetrafoszfor-hexaoxidot desztillációval nyerik ki a keverékből.

Reakciói

A foszfor-trioxid levegőn hevítve kb. 70°C-on meggyullad és foszfor-pentoxiddá ég el:

$\mathrm{P}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{P}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_{10}$

Hideg vízzel lassan foszforossavvá alakul:

$\mathrm{P}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶4\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

forró vízzel azonban foszforra, foszfor-hidrogénre és foszforsavra bomlik.

Források

• N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. Sablon:ISBN