Exoterm reakció

A termokémiában exoterm reakciónak nevezzük a hőfelszabadulással járó kémiai reakciókat. Az exoterm reakció az exergonikus reakciónak egy speciális típusa, azaz itt a felszabaduló energia hőenergia.

A szó a görög ekszó (έξω = kinn) és thermosz (θερμός = meleg) összetételéből származik.

Az exoterm reakciók során hőleadás történik, és ezáltal a környezet felmelegszik. A hőenergia tehát a rendszerből a környezet felé áramlik. A rendszer belső energiájának egy része hővé alakul. A felszabadult hőmennyiséget feltüntethetjük pozitív előjellel a reakciótermékek között: Q>0 . A hőleadás során a rendszer egy alacsonyabb, stabilabb energiaállapotba kerül, tehát az entalpiaváltozás: ΔH<0.

Exoterm reakció például a legtöbb égés (oxidáció).

Például az alkánok égése:

$\mathrm{2}{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{s},\mathrm{l},\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{3}\mathrm{n}\mathrm{-}\mathrm{1}\mathrm{)}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{)}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{-}\mathrm{Q}$ (ΔH < 0)

A reakció során képződő hőt negatív előjellel kell jelölni, mivel a rendszer energiát veszít.

Az ezzel ellentétes folyamat az endoterm reakció.