Egyetemes gázállandó

Sablon:Nincs forrás Az egyetemes gázállandó jele: R

Az egyesített gáztörvény szerint az ideális gáz mólnyi mennyiségére vonatkozóan a

$\frac{p_1{V}_1}{T_1}=\frac{p_2{V}_2}{T_2}=R=$ állandó,

ahol p a gáz nyomása, V a gáz térfogata, T pedig a kelvinben mért hőmérséklete.

Az egyetemes gázállandó felírható az Avogadro-szám és a Boltzmann-állandó szorzataként:

$R=N_A\cdot k=6,02\cdot 10^{23}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\cdot 1,381\cdot 10^{-23}\mathrm{J}\mathrm{\cdot }{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}=8,314\mathrm{J}\mathrm{\cdot }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\mathrm{\cdot }{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Az egyes mértékegységet nem jelöljük. Az Avogadro-szám és a Boltzmann-állandó is a molekulák darabszámára vonatkozik mint egységre: $[N_A]=\frac{db}{mol}$ és $[k_B]=\frac{J}{db\cdot K}$

Az egyetemes gázállandó fizikai jelentése: 1 mol ideális gáz energiájának 1 K-re eső része, amely a térfogatváltozási munkából (a fizikai munkából) származtatható. Kapcsolata a fajlagos hőkapacitással: $C_p=C_V+R$ (ahol az egyenlet jobb oldalán a moláris belső energia és a munkavégzés összege szerepel).

Kapcsolódó szócikkek

• Avogadro-törvény