Cézium-dikromát

Sablon:Vegyület infobox A cézium-dikromát a dikrómsav céziumsója, képlete Cr₂Cs₂O₇.

Előállítása

Cézium-klorid és ammónium-dikromát reakciójával keletkezik:

$\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{s}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Tulajdonságai

A rubídium-dikromát narancsvörös színű, higroszkópos szilárd anyag, hideg vízben rosszul, meleg vízben mérsékelten oldódik. Kristályai monoklinok, tércsoport: A2/a.

Cirkóniummal együtt hevítve cézium, króm(III)-oxid és cirkónium(IV)-oxid keletkezik belőle:

$\mathrm{C}{\mathrm{s}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{Z}\mathrm{r}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{Z}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Felhasználása

Cirkóniummal alkotott keverékének hevítésével elemi céziumot lehet előállítani, amit fel lehet használni elektroncsövek gyártásához. A keverék hevítésekor keletkező céziumgőz reagál a maradék vízzel és oxigénnel, így jobb vákuumot lehet létrehozni.