Berillium-formiát

Sablon:Vegyület infobox A berillium-formiát szervetlen kémiai vegyület, képlete C₂H₂BeO₄. A hangyasav berilliumsója.

Előállítása

Berillium-hidroxid 50%-os töménységű hangyasavban oldásával:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Vagy hangyasav és berillium-oxiacetát reakciójával:

$\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{4}}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}$$\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Vagy vízmentes hangyasav és vízmentes berillium-klorid reakciójával, amiben hidrogén-klorid is keletkezik:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\uparrow }$

Tulajdonságai

Anhidrátként fordul elő. Lassan berillium-oxiformiáttá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik:

$\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{B}\mathrm{e}\stackrel{\text{500 K}}{\to }\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{4}}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{O}$

Vízben oldva lassan hidrolizál.