Ammóniumion

Az ammóniumion az ammónia konjugált sava. Képlete $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$.

Keletkezésének képlete: $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$.

Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai

Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$

Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik:

Sablon:Chem + Sablon:Chem ⇌ Sablon:Chem + HB

Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat pH-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a hidroxidion elvesz egy protont, így ammónia keletkezik.