Berillium-bromid

Sablon:Vegyület infobox A berillium-bromid a hidrogén-bromid berilliumsója, képlete BeBr₂.

Előállítása

Berillium-oxid, bróm és szén keverékének reakciójával állítható elő 1100–1200 °C-on, a reakcióban melléktermékként szén-monoxid keletkezik:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\stackrel{\text{1400 K}}{\to }\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$

Előállítható az elemek közvetlen reakciójával, vagy berillium-karbid és bróm reakciójával 500–700 °C-on:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\text{800 K}}{\to }\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}$

Berillium-oxid és hidrogén-bromid reakciója során is keletkezik:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Tulajdonságai

Nagyon higroszkópos, rombos kristályokból álló fehér por. Rácsállandók: a = 10,32 Ǻ, b = 5,52 Ǻ és c = 5,54 Ǻ. Olvadási entalpiája 9,80 kJ/mol. Gázfázisban dimer alakban van jelen.

Vízben lassan hidrolizál:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

Mint minden berilliumvegyület, lenyelve vagy belélegezve mérgező.

Felhasználása

Dietil-éteres oldatát igen aktív katalizátorként használják a szerves kémiai reakciókban.