Brómsav forrásának megtekintése

{{Chembox
|  ImageFile1 = Bromic acid.svg
|   ImageSize1 = 150px
|   ImageName1 = A brómsav szerkezeti képlete
|  ImageFile2 = Bromic-acid-3D-vdW.png
|   ImageSize2 = 150px
|   ImageName2 = A brómsav [[kalottamodell]]je
|  IUPACName = brómsav
|   OtherNames = bróm(V)-sav<br />hidrogén-bromát
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|  InChI = 1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
| InChIKey = SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE
| SMILES1 = O=Br(=O)O
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo = 10035-10-6
|  PubChem = 24445
|  ChemSpiderID = 22853
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|  EINECS = 232-158-3
|  MeSHName = Bromic+acid
|  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 49382
|  RTECS = TP8580000
|  SMILES = O[Br](=O)=O
|  ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1161635
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
|  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
|  Gmelin = 25861}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = HBrO<sub>3</sub> 
|   MolarMass = 128,91 g/mol
|   Appearance = 
|   Density = 
|   Solubility =
|   MeltingPt =
|   BoilingPt =
|   pKa = −2
|   pKb = 
|   Viscosity =
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = 
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
|   Dipole =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = 
|   FlashPt =
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions =  
|   OtherCations = [[nátrium-bromát]]<br />[[kálium-bromát]]<br />[[kalcium-bromát]] 
|   OtherCpds = [[hipobrómossav]]<br />[[brómossav]]<br />[[perbrómsav]]
  }}
}}
A '''brómsav''' halogén [[oxosav]], képlete HBrO<sub>3</sub>. Szerkezete trigonális piramis. Csak vizes oldatban létezik,<ref name="merck">The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.</ref><ref name="nostrand">Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554</ref> mely színtelen oldat, de állás során – a keletkező bróm miatt – megsárgul.<ref name=merck/><ref name="recipe">Recipes for Belousov-Zhabotinsky reagents. ''J. Chem. Educ.'', 1991, '''68''' (4), 320. DOI: [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021%2Fed068p320 10.1021/ed068p320]</ref> A brómsav és sói, a bromátok erős oxidálószerek, a Belouszov–Zsabotyinszkij-reakció egyik reaktánsa.<ref name=recipe /><ref>The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov-Zhabotinsky Reaction. ''J. Phys. Chem. A.'', 2007, '''111''' (32), 7805-12 DOI: [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021%2Fjp073512%2B 10.1021/jp073512+]</ref> A Belouszov–Zsabotyinszkij-reakció a nem egyensúlyi termodinamika egyik klasszikus példája.

Alacsony koncentrációban teljesen disszociál. 50%-os koncentráció felett bomlik:<ref>Universität Kiel: [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/grund/11_brom.pdf Vorlesungsskript Brom und Bromverbindungen] {{Wayback|url=http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/grund/11_brom.pdf |date=20070929171109 }} (PDF; 87&nbsp;kB).</ref>

:<math>\mathrm{4 \ HBrO_3 \longrightarrow 2 \ Br_2 + 5 \ O_2 + 2 \ H_2O}</math>

==Szerkezete==
A brómsavnak több különböző izomerje van.<ref name="halogen">Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. ''Bioinorganic Chemistry and Applications'', 2007, '''1''', 11/1-11/9</ref><ref name="isomer">A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. ''J. Phys. Chem. A'', 2000, '''104''' (41), 9321-27. DOI: [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp001604s 10.1021/jp001604s]</ref> A számított kötéshosszak a következő elméleteken alapulnak: G2MP2, CCSD(T) és QCISD(T).

{| class="wikitable"
|-
!  !! HOOOBr !! HOOBrO !! HOBrO<sub>2</sub> !! HBrO<sub>3</sub>
|-
| hídhelyzetű Br−O kötéshossz (pm) || 186,7 || 191,9 || 184,4 || -----
|-
| terminális Br−O kötéshossz (pm) || ----- || 163,5 || 159,8 || 158,6
|}

A különböző szerkezetek közötti nagy energiagát miatt az izomerek nem tudnak egymásba átalakulni. A legstabilabb izomer az HOBrO<sub>2</sub>.

==Előállítása==
A brómsavat bárium-bromát és [[kénsav]] reakciójával lehet előállítani:<ref name=merck/>

: {{chem|Ba(BrO|3|)|2}} + {{chem|H|2|SO|4}} → {{chem|HBrO|3}} + {{chem|BaSO|4}}

A bárium-szulfát vízben oldhatatlan, így csapadékként kiválik, a vizes brómsav dekantálással választható el.

==Jegyzetek==
{{jegyzetek}}

==Fordítás==
* {{fordítás|en|Bromic acid|oldid=601648775}}
* {{fordítás|de|Bromsäure|oldid=125152152}}

{{Halogén oxosavak}}
{{Nemzetközi katalógusok}}
{{Portál|Kémia}}

[[Kategória:Szervetlen hidrogénvegyületek]]
[[Kategória:Szervetlen brómvegyületek]]
[[Kategória:Szervetlen savak]]