Disszociációfok

A disszociációfok a kémiában előforduló szakkifejezés. Az egyensúlyhoz vezető reakcióknál megmutatja, hogy mennyi a disszociált anyagmennyiség az összes kiindulási anyagmennyiséghez viszonyítva.

$\alpha =\frac{\text{a disszociált mólok száma}}{\text{a kezdeti mólok száma}}$,

Oldatok esetén a disszociációfokot általában csak a gyenge savakra vagy bázisokra alkalmazzuk; erős savak vagy bázisok esetében ugyanis a tömény oldatok kivételével 100%-os a disszociáció. A disszociációfokot általában (α) alfával jelölik; 0 és 1 közötti értéket vehet fel. Kiszámítható a disszociációs állandó és a koncentráció ismeretében.

A disszociációfok és a disszociációs állandó közti összefüggést az Ostwald-féle hígítási törvény adja meg:

$K_s=\frac{c{\alpha }^2}{1-\alpha }$

ahol K_s a savi disszociációs állandó, c a mol/dm³-ben kifejezett koncentráció.

Több nagyságrendbeli különbségeknél a nevező elhanyagolható, így a disszociációfok a savi disszociációs állandó négyzetgyöke lesz. Bázisokkal hasonlóan kell számolni, annyi különbséggel, hogy savállandó helyett bázisállandót (K_b) kell venni.

Például:

salétromossav:

koncentráció: 0,01 mol/dm³

K_s: 4Sablon:E

K_s = cα² / 1−α

Ebből: α = 1,81Sablon:E → 18,1%