Tallium-triklorid

Sablon:Vegyület infobox A tallium-triklorid egy talliumból és klórból álló szervetlen kémiai vegyület. Képlete TlCl₃.

Előállítása

Tallium-triklorid tetrahidrátot elő lehet állítani tallium-klorid klór és víz reakciójával:

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Nehéz dehidratálni anélkül hogy tallium-kloridra bomlana. De lehetséges tionil-kloriddal vagy foszgénnel reagáltatva szobahőmérsékleten:

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Közvetlenül elő lehet állítani nitrozil-klorid és tallium reakciójával ahol TlCl₃·NOCl komplex keletkezik ami bomlik alacsony nyomáson:

$\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{O}$

Tulajdonságai

A tallium-triklorid egy nagyon higroszkópos szilárd anyag, amely nagyon rosszul oldódik vízben, etanolban és éterben. 155 °C-on bomlik. Monoklin kristályszerkezete van, izotipikus az alumínium(III)-kloridal (a = 65,4 pm, b = 113,3 pm, c = 63,2 pm, β = 110° 12')

A tetrahidrátja színtelen szilárd anyag. Oldatatban hidrozálódik és erősen savas. Jól oldódik etil-alkoholban és éterben.

Felhasználása

Oxidálószerként használják a szerves és a fémorganikus kémiában.